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溴化钠

溴化钠(Sodium bromide),化学式为NaBr,溴化钠是无色立方晶系晶体或白色颗粒状粉末。无臭,味咸而微苦。   溴化钠在空气中易吸收水分而结块,但不潮解。溴化钠易溶于水,水溶液呈中性。溴化钠微溶于醇,可与稀硫酸反应生成溴化氢。在酸性条件下,溴化钠能被氧化,游离出溴。   溴化钠可用于感光工业,香料工业,印染工业等工业,溴化钠还可用于微量测定镉,制造溴化物,无机和有机合成,照相纸版等方面。
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溴化钠
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    产品描述
    溴化钠产品介绍
      溴化钠(Sodium bromide),化学式为NaBr,溴化钠是无色立方晶系晶体或白色颗粒状粉末。无臭,味咸而微苦。
      溴化钠在空气中易吸收水分而结块,但不潮解。溴化钠易溶于水,水溶液呈中性。溴化钠微溶于醇,可与稀硫酸反应生成溴化氢。在酸性条件下,溴化钠能被氧化,游离出溴。
      溴化钠可用于感光工业,香料工业,印染工业等工业,溴化钠还可用于微量测定镉,制造溴化物,无机和有机合成,照相纸版等方面。 
    溴化钠物理性质
    性状:溴化钠为无色立方晶系晶体或白色颗粒状粉末。无臭,味咸而微苦。
    密度(g/mL,25ºC):3.203;
    熔点(ºC):755;
    沸点(ºC,常压):1390;
    折射率:1.6412;
    闪点(ºC):1390。
    溶解性:溴化钠易溶于水(20ºC时溶解度为90.5g/100ml水,100ºC时溶解度为121g/100ml水),水溶液呈中性,有导电性。微溶于醇,可溶于乙腈,乙酸。
    蒸汽压(806ºC):1mmHg。
    溴化钠化学性质
    1.51℃时溴化钠溶液中析出无水溴化钠结晶,低于51ºC则生成二水物。
      NaBr+2H2O=NaBr•2H2O(T<51ºC)
    2.溴化钠能被氯气置换出溴单质。
      2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
    3.溴化钠与浓硫酸等反应生成溴,即在强氧化性酸作用下,溴化钠能被氧化,游离出溴。
      2NaBr+3H2SO4(浓)=2NaHSO4+Br2+SO2↑+2H2O
    4.溴化钠可与稀硫酸反应生成溴化氢。
      NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4
    5.水溶液中,溴化钠能与银离子反应生成浅黄色固体溴化银。
      Br-+Ag+=AgBr↓
    6.电解熔融状态的溴化钠生成溴气和金属钠。
      2NaBr=通电2Na+Br2↑
    7.溴化钠水溶液通电电解可以生成溴酸钠和氢气。
      NaBr + 3H2O=电解NaBrO3 + 3H2↑
    8.可发生有机反应,如制取溴乙烷的主反应:
      NaBr+H2SO4+CH2CH2OH⇌NaHSO4+CH3CH2Br+H2O 
    溴化钠工业制法
    1.把微过量的溴,直接加入饱和氢氧化钠热溶液中,生成溴化物和溴酸盐的混合物:
      3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O
      将此时的混合物蒸发至干,所得到的固体残渣与碳粉混合加热,把溴酸盐还原为溴化物:
      NaBrO3+3C=NaBr+3CO↑
      最后用水溶解,再过滤结晶,于110至130摄氏度干燥即得。
      这种方法是溴制备溴化物的一般方法,工业上一般采用。
    2.中和法:使用碳酸氢钠为原料:将碳酸氢钠溶于水,然后用35%—40%氢溴酸进行中和,反应得到溴化钠溶液,浓缩后冷却,析出二水合溴化钠。过滤,用少量水溶解二水合物,滴加溴水至刚出现溴的颜色。加热,用硫化氢水溶液脱色,煮沸。在高温时析出无水物结晶,干燥后移入干燥器,于110保持1小时。然后在装有溴化钙干燥剂的保干器中冷却,得无水溴化钠(试剂级)。
    反应原理:HBr+NaHCO₃→NaBr+CO2↑+H2O
      以40%液碱为原料:将氢溴酸放入反应锅中,在不断搅拌下,缓慢加入40%液碱溶液,中和至pH7.5—8.0,反应生成溴化钠溶液。将溴化钠液离心过滤,滤入稀溴化钠液贮存槽内。然后打入蒸发罐内浓缩,中间补料1—2次,到比重为1. 55°Be左右时,离心过滤,滤入浓溴化钠液贮存槽内。然后压入结晶罐,在搅拌下冷却结晶,再将结晶离心分离,即得成品。母液返回稀溴化钠液贮存槽内。
    反应原理:HBr+NaOH→NaBr+H2O 
    3.尿素还原法:在化碱槽中,将纯碱溶于热水中,温度50—60°C,再加入尿素,溶解得21°Be溶液。然后转入还原反应锅,缓缓通入溴素,控制反应温度75—85°C,至pH达6—7时,即达反应终点,停止通溴和搅拌,得到溴化钠溶液。
      用氢溴酸调pH至2,再用尿素、氢氧化钠调pH至6—7,以除去溴酸盐。将溶液加热至沸,在pH6—7时加入溴化钡饱和溶液以除去硫酸盐。若钡盐过量,可加稀硫酸除去。去杂后的反应物料加活性炭,放置4—6小时,待溶液澄清后,吸滤,常压蒸发,中间补料若干次,在取结晶前2小时停止加料。取结晶前1小时调pH达6—7。分离,于转筒干燥器干燥得溴化钠。
    反应原理:3Br2+3Na2CO3+NH2CONH2=6NaBr+4CO2↑+N2↑+2H2O
    溴化钠其他制法
      将铁与溴直接作用生成溴化亚铁再与碳酸钠共沸得到。副产物是碱式碳酸亚铁,于煮沸后变成亚铁及高铁的胶态化合物,过滤极慢。为了避免此缺点,最好将溴两次加入,最后得到的主要是铁的氧化物,因此过滤与洗净都很容易,反应如下:
      Fe+Br2→FeBr2
      FeBr2+Br2→FeBr2•FeBr3
      FeBr2•FeBr3+Na2CO3→NaBr+FeO•Fe2O3+CO2↑
    溴化钠应用领域
      1.感光工业用于配制胶片感光液。
      2.医药上用于生产利尿剂和镇静剂,用于治疗神经衰弱、神经性失眠、精神兴奋状态等。镇静药在体内解离出溴离子,对中枢神经系统具有轻度的抑制作用,可使兴奋不安的鸡只安静下来。内服易吸收,但排泄缓慢。用于缓解鸡只因转群、断喙、药物注射、免疫接种、捕捉、采血或药物中毒等因素引起的应激。
      3.香料工业中用于生产合成香料,以醇类香料β—苯乙醇为例
      4.印染工业中用作溴化剂。
      5.还用于微量测定镉,配制自动洗碟机用洗涤剂,制造溴化物,有机合成,照相纸版等方面。 有机合成如正溴丁烷的合成。
    溴化钠健康危害
    毒理学数据
      急性毒性(LD50):7000mg/kg(大鼠经口);3500mg/kg(兔经皮)
      要防止摄入、吸入,防止眼睛、皮肤与之接触。
    生态学数据
      水危害级别1:对水是稍微危害的,不要让未稀释或大量的产品接触地下水,水道或者污水系统。
    溴化钠急救措施
      要防止摄入、吸入,防止眼睛、皮肤与之接触。如果摄入、吸入,会发生晕眩、恶心、呕吐,要立即请医生诊治。如溅入眼中,要立即用新鲜水冲洗20min;皮肤接触了溴化钠,也要用大量水冲洗。
    溴化钠储存运输
      1.溴化钠应贮存在干燥、阴凉、通风良好的地方。要防止日光曝晒,与火种和热源隔离,不得与氨、氧、磷、锑粉和碱类共贮混运。应远离木屑、刨花、稻草等,以防燃烧。
      2.溴化钠失火时,可用沙土、二氧化碳灭火器扑救。
    溴化钠质量标准
      根据中华人民共和国标准,化学试剂溴化钠GB1265—77标准对溴化钠进行检测。/div>
    溴化钠技术条件
      1.NaBr含量不少于:
      分析纯:99.0%
      化学纯:98.0%
      2.水溶液反应:合格。
      3.杂质最高含量(指标以%计):
    关键词:
    溴化钠
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